Lei das Pressões Parciais

Lei das Pressões Parciais

Os gases misturados que não reagem quimicamente exercem uma pressão total igual à soma das pressões individuais de cada gás. Cada gás na mistura contribui com sua pressão parcial como se ocupasse sozinho todo o volume do recipiente à mesma temperatura.

Por exemplo: em uma mistura de nitrogênio e oxigênio a 1 atm, se o nitrogênio exerce 0,79 atm e o oxigênio 0,21 atm, a pressão total será:

Ptotal = PN2 + PO2
Ptotal = 0,79 + 0,21 = 1 atm

Esta lei é fundamental na aviação para:

• Cálculos de misturas de gases em sistemas pneumáticos
• Análise da composição do ar em diferentes altitudes
• Sistemas de pressurização de cabine
• Sistemas de oxigênio das aeronaves