LEI DE BOYLE-MARIOTTE
O volume de um gás seco confinado varia inversamente à sua pressão absoluta, mantendo a temperatura constante. Em termos práticos, quando aumentamos a pressão sobre um gás, seu volume diminui proporcionalmente, e vice-versa.
Matematicamente expressa como: P1V1 = P2V2
Onde:
Aplicações práticas na aviação:
- Cilindros de oxigênio para voos em altitude
- Garrafas de CO2 para inflar botes salva-vidas
- Sistemas pneumáticos de freios
- Amortecedores a ar comprimido
- Cilindros de gases para soldagem (acetileno e oxigênio)
Por exemplo: Se 4 pés cúbicos de nitrogênio estão sob pressão de 100 PSI e expandem para 6 pés cúbicos, a nova pressão será 66,6 PSI, seguindo a fórmula:
4 × 100 = 6 × P2
P2 = 66,6 PSI
