Lei de Dalton

Lei de Dalton

A Lei de Dalton, proposta pelo físico inglês John Dalton, descreve o comportamento da pressão em misturas de gases que não reagem quimicamente. Quando diferentes gases são colocados juntos em um recipiente, cada gás se espalha por todo o volume disponível, exercendo uma pressão parcial. A pressão parcial é a pressão que cada gás individual exerceria se ocupasse sozinho o espaço total.

Essa relação é regida pela fórmula:

Pressão total = Soma das pressões parciais de todos os gases presentes.

A redução da pressão de cada gás no espaço da mistura segue a Lei de Boyle, que trata da relação entre pressão e volume para gases a temperatura constante. A Lei de Dalton é fundamental em diversos campos, incluindo a aviação, onde o comportamento dos gases sob diferentes pressões é relevante, como no sistema de pressurização da cabine ou na análise de gases de combustão.

Em resumo, a Lei de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais de cada gás, assumindo que eles não interagem quimicamente e que todos estão à mesma temperatura e ocupam o mesmo volume.