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<h1>Lei Geral dos Gases</h1>
<p>
A Lei Geral dos Gases é uma fórmula que unifica as Leis de Boyle e Charles, permitindo
relacionar as variáveis pressão (<em>P</em>), volume (<em>V</em>) e temperatura (<em>T</em>) de um gás ideal.
É expressa matematicamente como:
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<p>
<strong>Fórmula:</strong><br>
<code>(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2</code>
</p>
<p>
Nessa fórmula:
<ul>
<li><code>P1</code> e <code>P2</code>: representam as pressões absolutas nos estados inicial e final.</li>
<li><code>V1</code> e <code>V2</code>: são os volumes do gás nos estados inicial e final.</li>
<li><code>T1</code> e <code>T2</code>: são as temperaturas absolutas (em Kelvin ou Rankine) nos estados inicial e final.</li>
</ul>
</p>
<h2>Aplicações</h2>
<ol>
<li><strong>Transformação Isotérmica:</strong> Quando a temperatura (<code>T1 = T2</code>) é constante, a fórmula reduz-se à Lei de Boyle: <code>P1 * V1 = P2 * V2</code>.</li>
<li><strong>Transformação Isocórica:</strong> Quando o volume (<code>V1 = V2</code>) é constante, a fórmula simplifica-se para a relação direta entre pressão e temperatura: <code>P1 / T1 = P2 / T2</code>.</li>
<li><strong>Transformação Isobárica:</strong> Com pressão constante (<code>P1 = P2</code>), a relação entre volume e temperatura segue a Lei de Charles: <code>V1 / T1 = V2 / T2</code>.</li>
</ol>
<h2>Gases Ideais</h2>
<p>
Essa lei aplica-se com maior precisão aos gases ideais, em que as moléculas são elásticas
e ocupam um volume desprezível. Na prática, é suficientemente precisa para descrever o comportamento
de gases reais em condições não extremas de pressão e temperatura.
</p>
<h2>Exemplos de Cálculo</h2>
<h3>Exemplo 1: Determinar a pressão final</h3>
<p>
<strong>Condições iniciais:</strong><br>
<code>V1 = 2 ft³, P1 = 75 psi, T1 = 540 R</code><br>
<strong>Condições finais:</strong><br>
<code>V2 = 1 ft³, T2 = 760 R</code><br>
</p>
<p>
Aplicando a fórmula:<br>
<code>P2 = (P1 * V1 * T2) / (T1 * V2)</code><br>
Substituindo os valores:<br>
<code>P2 = ((75 + 14.7) * 2 * 760) / (540 * 1)</code><br>
Convertendo para pressão manométrica (<code>P2 - 14.7</code>):<br>
<code>P2 = 237.8 psi</code>
</p>
<h3>Exemplo 2: Determinar o volume final</h3>
<p>
<strong>Condições iniciais:</strong><br>
<code>V1 = 4 ft³, P1 = 75 psi, T1 = 540 R</code><br>
<strong>Condições finais:</strong><br>
<code>P2 = 237.8 psi, T2 = 760 R</code><br>
</p>
<p>
Aplicando a fórmula:<br>
<code>V2 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * T1)</code><br>
Substituindo os valores:<br>
<code>V2 = ((75 + 14.7) * 4 * 760) / ((237.8 + 14.7) * 540)</code><br>
Resultado:<br>
<code>V2 = 2 ft³</code>
</p>
<h2>Considerações</h2>
<p>
A Lei Geral dos Gases é um pilar na termodinâmica e engenharia, sendo essencial em diversas
aplicações aeronáuticas, como o cálculo de compressão de gases em sistemas de pressurização e
a análise de desempenho de motores.
</p>
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