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<h1>Lei de Charles</h1>
<p>Jacques Charles, cientista francês, fez contribuições significativas à teoria cinética dos gases. Ele descobriu que o volume de um gás varia diretamente com sua temperatura absoluta, desde que a pressão seja mantida constante. Este princípio é conhecido como <strong>Lei de Charles</strong>.</p>
<p>Na forma de equação, a relação é expressa como:</p>
<p><code>V<sub>1</sub> / T<sub>1</sub> = V<sub>2</sub> / T<sub>2</sub></code></p>
<p>ou</p>
<p><code>V<sub>1</sub> · T<sub>2</sub> = V<sub>2</sub> · T<sub>1</sub></code></p>
<ul>
<li><strong>V</strong> representa o volume do gás.</li>
<li><strong>T</strong> é a temperatura absoluta, medida em Kelvin (K).</li>
<li>Os índices 1 e 2 referem-se a estados diferentes do gás.</li>
</ul>
<p>Essa fórmula demonstra que, se o volume de um gás aumenta, sua temperatura absoluta também deve aumentar proporcionalmente, e o inverso ocorre se o volume diminuir, assumindo que a pressão permanece constante.</p>
<h2>Aplicação</h2>
<p>Este conceito é amplamente utilizado em termodinâmica para prever comportamentos de gases em condições variáveis, sendo fundamental em áreas como engenharia aeronáutica e sistemas de pressurização.</p>
<h2>Observação</h2>
<p>Em casos de volume constante, a Lei de Charles também implica que a pressão de um gás varia diretamente com sua temperatura absoluta. Este comportamento é descrito em outras formulações da teoria dos gases.</p>
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