Teoria Cinética dos Gases
A teoria cinética dos gases descreve o comportamento dos gases considerando que são compostos por moléculas idênticas em movimento constante e aleatório, agindo como pequenas esferas elásticas separadas por distâncias relativamente grandes. A temperatura do gás determina o grau de movimento dessas moléculas, com o aumento da temperatura causando maior agitação molecular e, consequentemente, mais colisões entre moléculas e com as paredes do recipiente.
Essas colisões explicam propriedades como a pressão, que aumenta em recipientes fechados devido à maior frequência de choques nas paredes, um efeito exemplificado pela elevação da pressão dos pneus em dias quentes. Se o recipiente for elástico, como um balão, ele se expande sob pressão crescente. Em recipientes abertos, o gás se dispersa para o ambiente.
A teoria também considera que a velocidade média das moléculas correlaciona-se à temperatura do gás. Apesar das diferenças de velocidade e direção entre moléculas individuais, a combinação desses movimentos resulta numa velocidade média, que pode ser usada para prever propriedades macroscópicas do gás. Assim, a teoria cinética conecta aspectos microscópicos (movimento molecular) às características macroscópicas observadas nos gases.
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